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<title>Iod-Azid-Reaktion</title>
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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Iod-Azid-Reaktion</span></h1>
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<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p>Die <b>Iod-Azid-Reaktion</b> dient dem Nachweis von Sulfid durch Reaktion mit <a href="Iod" title="Iod">Iod</a>/<a href="Azid" class="mw-redirect" title="Azid">Azid</a> in der qualitativen anorganischen Analyse. Reine Lösungen von <a href="Natriumazid" title="Natriumazid">Natriumazid</a> (NaN<sub>3</sub>) und Iod (I<sub>2</sub>) sind längere Zeit nebeneinander beständig. Sie werden aber durch Einwirkung von S<sup>2−</sup> (auch schwerlösliche Schwermetallsulfide) katalytisch zersetzt. <a href="Thiocyanate" title="Thiocyanate">Thiocyanate</a> (SCN<sup>−</sup>) und <a href="Thiosulfate" title="Thiosulfate">Thiosulfate</a> reagieren analog.
</p>
<dl><dd><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {S^{2-}+I_{2}\longrightarrow S+2\ I^{-}} }">
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<dd><small>Sulfidanionen und Iod reagieren zu Schwefel und Iodid. (Entfärbung)</small></dd></dl>
<dl><dd><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {S+2\ N_{3}^{-}\longrightarrow S^{2-}+3\ N_{2}\uparrow } }">
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<dd><small>Schwefel und Azidionen reagieren zu Sulfid und molekularem Stickstoff. (Gasentwicklung)</small></dd></dl>
<p>Größere Mengen an I<sup>−</sup> stören die Reaktion. In diesem Fall bewirkt die Zugabe von einigen Tropfen <a href="Quecksilber(II)-nitrat" title="Quecksilber(II)-nitrat">Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub></a>-Lösung die Bildung von <a href="Kaliumtetraiodomercurat(II)" title="Kaliumtetraiodomercurat(II)">HgI<sub>4</sub></a><sup>2−</sup>. Letzteres hat keinen Einfluss auf die beschriebene katalytische Zersetzung von Iod/Azid.
</p>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>
<ul><li>Gerdes: Qualitative Anorganische Analyse, Springerverlag, 2. Auflage, ISBN 978-3540670186</li></ul>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>
<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Sulfid#Iod-Azid-Reaktion" class="extiw external" title="b:Praktikum Anorganische Chemie/ Sulfid">Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Sulfid#Iod-Azid-Reaktion</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div></div><!--htdig_noindex--><div><div class="zim-footer">
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